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初三化学溶液知识点复习:配制一定溶质质量分数的溶液的步骤

(1)用固体配制: ①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解 ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤:计算、量娶稀释 ②仪器:量筒、滴管、烧杯

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:饱和溶液中的溶质质量分数

在饱和溶液中: 溶质质量分数 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:溶质的质量分数计算类型

1、公式: 2、计算类型: ⑴根据概念计算:直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量) ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩 ⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势)

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:混合物的分离

混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物+ 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 ①蒸发溶剂:适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐) ②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:影响气体溶解度的因素

影响气体溶解度的因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大)

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:气体溶解度的定义

气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:溶解度曲线

溶解度曲线 ①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:影响固体溶解度的因素

影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素) a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 b、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl c、极少数物质溶解度随温度升高而

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:固体溶解度的含义

固体溶解度的含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义: ①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时,NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:固体溶解度的定义

定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 注意:溶解度是指溶质的质量。 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:饱和溶液、不饱和溶液之间的转化

饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:饱和溶液、不饱和溶液判断方法

判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是 不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱 和溶液。

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:饱和溶液、不饱和溶液的概念

饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意:饱和溶液、不饱和

2015-03-14 标签:

初三化学溶液知识点复习:物质溶解时的热效应

物质溶解时的热效应 溶解吸热:如NH4NO3溶解 溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl溶解

2015-03-14 标签:

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